Đáp án:

$pH\approx13,24$

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=0,1.0,2=0,02(mol)\\ n_{NaOH}=0,3.0,3=0,09(mol)\\ NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ n_{HCl}<n_{NaOH}\\ \to HCl \ hết\\ n_{NaOH\ dư}=0,07(mol)\\ \to CM_{dd \ NaOH}=0,07:(,1+0,3)=0,175(M)\\ \to pH=14+log(0,175)\approx13,24$

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình phản ứng 

`HCl+NaOH \to NaCl+H_2O`

`b.`

`V_{HCl}=100(ml)=0,1(l)`

` \to n_{HCl}=0,1.0,2=0,02(mol)`

`V_{NaoH}=300(ml)=0,3(l)`

` \to n_{NaOH}=0,3.0,3=0,09(mol)`

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,02}{1} < \frac{0,09}{1}`

` \to NaOH` dư, tính theo `HCl`

Theo PTHH `:n_{NaOH(pứ)}=n_{HCl}=0,02(mol)`

` \to n_{NaOH(dư)}=0,09-0,02=0,07(mol)=n_{OH^{-}}`

`V_{\text{dd}}=0,1+0,3=0,4(l)`

`[OH^{-}]=\frac{0,07}{0,4}=0,175(M)`

`pOH=-log(0,175)=0,757`

`pH=14-pOH=14-0,757=13,243`