Đáp án: 7,8 g/cm^3

Giải thích các bước giải:

Xét 1 mol tinh thể Fe.

- Khối lượng 1 mol tinh thể là: m tt = 56 gam

- Thể tích 1 nguyên tử:

V nguyên tử Fe = 4/3.pi.r^3 = 4/3.3,14.(1,28.10^-8)^3 = 8,78453.10^-24 (cm^3)

- Thể tích 1 mol nguyên tử:

V 1 mol nguyên tử Fe = 8,78453.10^-24*6,02.10^23 = 5,29 cm^3

- Do các nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích còn lại là khe rỗng nên thể tích của tinh thể là:

5,29.(100/74) = 7,14865 cm^3

- Khối lượng riêng của Fe: D tt = mtt/Vtt = 56 : 7,14865 = 7,8 g/cm^3

Đáp án:

`↓↓↓`

Giải thích các bước giải:

Bán kinh nguyển tử của `Fe` là : 

`R = 1,28 A^o = 1,28 . 10^(-8) = 1,28 . 10^(-8)` `cm`

Khối lượng tính theo gam của `1` nguyên tử `Fe`

`56 . 1,6605.10^(-24) = 9,2988.10^(-23)` `gam`

`V_{1-nguyên-tử-Fe} = 4/3 . \pi . (1,28 . 10^(-8))^3 = 8,78.10^(-24)` `cm^3`

`D = m/V = (9,288.10^(-23))/(8,78.10^(-24)) = 10,57` $\text{g/}$`cm^3`

`D_{thật-Fe} = 10,57 . 74% = 7,83` $\text{g/}$`cm^3`