Đáp án: $9,8l$

 

Giải thích các bước giải:

Các muối nitrat đem nhiệt phân đều có phản ứng theo dạng sau:

$2R(NO_3)_n\xrightarrow{{t^o}} R_2O_n+ 2nNO_2+\dfrac{1}{2}nO_2$ 

$\to n_{NO_2}=4n_{O_2}$

Đặt $n_{O_2}=x(mol)\to n_{NO_2}=4x(mol)$

$\to m_{\text{khí}}=18,9g=32x+46.4x$

$\to x=0,0875$

Vậy $V=22,4(x+4x)=9,8l$

Đáp án:

`V=9,8(l)`

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp `E` gồm $\begin{cases} Ba(NO_3)_2\\Mg(NO_3)_2\\Zn(NO_3)_2\\Al(NO_3)_3\\Fe(NO_3)_3\\Cu(NO_3)_2 \end{cases}$ thành `E:R(NO_3)_n`

Phương trình hóa học :

$4R(NO_3)_n\xrightarrow{t^o}2R_2O_n+4nNO_2↑+nO_2↑$

$\xrightarrow{\text{BTKL}}m_{E}=m_{\text{rắn}}+m_{\text{khí}}$

Hay `:m=(m-18,9)+m_{\text{khí}}`

` \to m_{\text{khí}}=m-m+18,9=18,9(g)`

Ta có `:\frac{n_{NO_2}}{n_{O_2}}=\frac{4n}{n}=\frac{4}{1}`

Gọi số mol  của `NO_2` và `O_2` lần lượt là `4a(mol)` và `a(mol)`

` \to n_{hh}=4a+a=5.a(mol)`

Mà `:m_{\text{khí}}=m_{NO_2}+m_{O_2}`

Hay `:18,9=46.4a+32.a`

` \to a=\frac{18,9}{46.4+32}=0,0875`

` n_{hh}=5.a=0,0875.5=0,4375(mol)`

` \to V_{hh}(đktc)=0,4375.22,4=9,8(l)`