Đáp án:

a) $pH=2$

b)$pH=13$

c$pH = 2$

Dung dịch sau phản ứng có môi trường axit

Giải thích các bước giải:

 a) $[H^+] =  2.Cm_{H_2SO_4}=2.0,005=0,01M$

⇒$pH=-log(0,01)=2$

b)

$n_{OH^-}=1.n_{NaOH} + 2.n_{Ca(OH)_2}=1.0,1.0,1+2.0,1.0,05=0,02 mol$

$[OH^-]=\frac{n}{V}=\frac{0,02}{0,1+0,1}=0,1M$

$pOH=-log(0,1)=1$

$pH=14-1=13$

c)

$n_{HNO_3}=0,2.0,03=6.10^{-3} mol$

$n_{HCl}=0,2.0,02=4.10^{-3} mol$

$n_{H^+}=0,01 mol$

$n_{NaOH} =n_{OH^-}=0,2.0,03=6.10^{-3} mol$

Phương trình phản ứng:

$H^+ + OH^- \to H_2O$

Theo phương trình: $n_{H^+ phản ứng} = n_{OH^-} =6.10^{-3} mol$

$n_{H^+ dư} = 0,01-6.10^{-3}=4.10^{-3} mol$

$[H^+]=\frac{4.10^{-3}}{0,2+0,2}=0,01M$

$pH = -log(0,01)=2$

Dung dịch sau phản ứng có môi trường axit