Hoà tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng. câu hỏi 2561677 - hoctapsgk.com
Hoà tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo:
$n_{H^{+}}=0,1(mol)$
$n_{OH^{-}}=0,15(mol)$
$H^{+}+OH^{-} \to H_2O$
$H^{+}$ hết; $OH^{-}$ dư
$n_{OH^{-}}=0,15-0,1=0,05(mol)$
$[OH^{-}]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1$
$pOH=-log(0,1)=1$
$pH=14-1=13$
Thảo luận
Lời giải 2 :
`-` `n_{H^+} = 0,2 xx 0,5 = 0,1` `(mol)`
`-` `n_{OH^-} = 0,3 xx 0,5 = 0,15` `(mol)`
Phương trình điện li: `H^+ + OH^{-} -> H_2O`
Lập tỉ lệ: `\frac{0,1}{1} < \frac{0,15}{1} ->` Ion `OH^-` dư.
`->` `n_{OH^-}` (dư) `= 0,15 - 0,1 = 0,05` `(mol)`
`->` `[OH^-] = (0,05)/(0,05) = 1`
`->` `pOH = -log(0,1) = 1` `->` `pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247