Giải thích các bước giải:

`a)` Ta có PTHH: `3Fe + 2O_2 -> Fe_3O_4`

`n_{Fe} = {16,8}/{56} = 0,3 mol`

`n_{O_2} = {5,824}/{22,4} = 0,26 mol`

`{0,3}/3 < {0,26}/2`

Vậy `Fe` hết, $O_2$ dư

Trước phản ứng:`0,3-------0,26`

Phản ứng:`0,3-------0,2`

Sau phản ứng:`0-------0,06`

Vậy `m_{O_2}(dư) = 0,06 . 32 = 1,92g`

`b) n_{Fe_3O_4} = {0,3}/3 = 0,1 mol`

`->m_{Fe_3O_4} = 232 . 0,1 = 23,2g`

Đáp án:

`a. O_2` dư `1,92g`

`b. mFe_3 O_4 = 23,2g`

Giải thích các bước giải:

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

`nFe = (16,8)/56 = 0,3 (mol)`

`nO_2 = (5,824)/(22,4) = 0,26 (mol)`

`a.`

Lập tỉ số so sánh ta có: `nFe = (0,3)/3   <    nO_2 = (0,26)/2`

`-> Fe` hết, `O_2` dư

`=>` Tính số mol theo `Fe`

Theo PT: `nO_2 = nFe . 2/3 = 0,3 . 2/3 = 0,2 (mol)`

`-> nO_2 (dư) = 0,26 - 0,2 = 0,06 (mol)`

`-> mO_2 (dư) = 0,06 . 32 = 1,92 (g)`

`b.`

Theo PT: `nFe_3 O_4 = nFe . 1/3 = 0,3 . 1/3 = 0,1 (mol)`

`-> mFe_3 O_4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)`