$n_{Fe}$ = $\frac{1,2}{56}$ = $\frac{3}{140}$ (mol) (≈ 0,02 (mol))

Theo đề bài:

C%HCl = $\frac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}$.100%

Hay: 7,3% = $\frac{m_{HCl}}{300}$.100% 

⇔ $m_{HCl}$ = 21,9 (g)

$n_{HCl}$ = $\frac{21,9}{36,5}$ = 0,6 (mol)

PTPƯ: Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

          $\frac{3}{140}$   0,6

Lập tỉ lệ: $\frac{ \frac{3}{140} }{1}$ < $\frac{0,6}{2}$ 

Do đó, Fe phản ứng hết và dung dịch HCl bị dư

⇒ Tính theo số mol Fe.

a.) 

$n_{H_{2}}$ = $\frac{ \frac{3}{140} .1 }{1}$ = $\frac{3}{140}$ (mol) (≈ 0,02 (mol))

⇒ $n_{H_{2}(đktc)}$ = $\frac{3}{140}$ . 22,4 = 0,48 (l)

⇒ $m_{H_{2}$ = $\frac{3}{140}$ . 2 = $\frac{3}{70}$ (g) (≈ 0,04 (g))

b.) 

$n_{FeCl_{2}}$ = $\frac{ \frac{3}{140} .1 }{1}$ = $\frac{3}{140}$ (mol) (≈ 0,02 (mol))

⇒ $m_{FeCl_{2}}$ = $\frac{3}{140}$ . 127 = $\frac{381}{140}$ (g) (≈ 2,72 (g))

$m_{dd}(sau phản ứng)$ = 1,2 + 300 - $\frac{3}{70}$ = $\frac{21081}{70}$ (g) (≈ 301,16 (g))

C%$FeCl_{2}$ = $\frac{ \frac{381}{140} }{ \frac{21081}{70} }$.100% = 0,90%