Ta thấy

Ở $Cl_{2}$ thì số oxi hóa của Cl là 0

Ở KCl: số oxi hóa của Cl là -1

$\mathop{Cl_2}\limits^{0}$ + 2e → 2$\mathop{Cl}\limits^{-1}$

⇒ $Cl_{2}$ đóng vai trò là chất oxi hóa

Ở $KClO_{3}$: số oxi hóa của Cl là +5

$\mathop{Cl_2}\limits^{0}$ → 2$\mathop{Cl}\limits^{+5}$ + 10e

⇒ $Cl_{2}$ đóng vai trò là chất khử

Vậy trong phản ứng trên nguyên tố Cl đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. Hay vừa là chất bị oxi hóa, vừa là chất bị khử.

⇒ Đáp án là câu D

Đáp án: `D`

Giải thích:

Số oxi hoá của `Cl` trong `Cl_2` là `0`

Số oxi hoá của `Cl` trong `KCl` là `-1`. Vì `K` là kim loại kiềm nên có số oxi hoá là `1+`

Số oxi hoá của `Cl` trong `KClO_3`:

Ta có số oxi hoá của `K` là `1+`

Số oxi hoá của `O` là `2-`

`<=>1+Cl+(-2)×3=0`

`->Cl=5+` (Số oxi hoá của `Cl`)

`Cl_2^(0)+2e->2Cl^(1-)`

`Cl_2^(0)->2Cl^(5+)+10e`

Vậy `Cl` có nhận và nhường `e` nên vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.