Đáp án:

 1. %Al =12,87%; %Mg=87,13%

2. $n_{HNO_3} = 0,49 mol$

3. $V_{NaOH}=184,84 ml$

Giải thích các bước giải:

Khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO.

Ta có:

$n_{hh} = 0,07$ mol nên Mhh = 37

nên khí không màu còn lại là $N_2O$.

Gọi số mol của NO và $N_2O$ lần lượt là x và y mol.

  30x + 44y = 2,59 (*)

  x + y = 0,07  (**)

Từ (*) và (**) suy ra:  x = y = 0,035

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b mol.

27a + 24b = 4,43 (1)

Bảo toàn e:

$3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} \to 3a + 2b = 0,385\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra:

$a = \frac{{19}}{{900}};\,\,b = \frac{{193}}{{1200}} \to \% {m_{Al}} = 12,87\% ;\,\,\% {m_{Mg}} = 87,13\% $

b) Ta có:

${n_{NO_3^ - }} = {n_{e\,\,trao\,\,doi}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 0,385\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố N:

${n_{HN{O_3}}} = {n_{NO_3^ - }} + {n_{NO}} + 2{n_{{N_2}O}} = 0,49\,\,mol$

c) Để lượng kết tủa là nhỏ nhất, thì NaOH hòa tan hết kết tủa $Al(OH)_3$, kết tủa thu được chỉ là $Mg(OH)_2$.

Ta có:

${n_{NaOH}} = 4{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} \approx 0,4\,\,mol$

$\to {m_{{\text{dd}}}} = \frac{{0,4.40.100}}{8} = 200\,\,gam \to V = \frac{m}{d} \approx 184,84\,\,ml$