Bài 9.Cho 3,25g kẽm tác dụng với lượng vừa đủ dd axit clohidric. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO nung nóng. d. Tính khối lượng dd axit clohidri
Bài 9.Cho 3,25g kẽm tác dụng với lượng vừa đủ dd axit clohidric. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO nung nóng. d. Tính khối lượng dd axit clohidric cân dùng. Biết nồng độ % của dd axit HCI là 7,3%. e. Chất nào còn du sau phản ứng H, khử CuO , dư bao nhiêu f. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Đáp án:
d) m dung dịch HCl=50 gam
e) CuO dư 2 gam
f) mCu=3,2 gam
Giải thích các bước giải:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Ta có: nZn=3,25/65=0,05 mol=nH2
Ta có: nHCl=2nZn=0,1 mol -> mHCl=0,1.36,5=3,65 gam -> m dung dịch HCl=3,65/7,3%=50 gam
H2 + CuO -> Cu + H2O
nCuO=6/(64+16)=0,075 mol
Vì nCuO > nH2 -> CuO dư
nCuO phản ứng=nH2=nCu=0,05 mol -> mCu=0,05.64=3,2 gam
nCuO dư=0,075-0,05=0,025 mol -> mCuO dư=0,025.(64+16)=2 gam
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247