Đáp án:

a) \(\% {V_{C{H_4}}} = 60\% ;\% {V_{{H_2}}} = 40\% \)

b) \(\% {V_{C{O_2}}} = 60\% ;\% {V_{{O_2}}} = 40\% \)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \({M_X} = 0,325.32 = 10,4\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {C{H_4}(16)}&{}&{8,4} \\ 
  {}&{X(10,4)}&{} \\ 
  {{H_2}(2)}&{}&{5,6} 
\end{array} \to \frac{{{V_{C{H_4}}}}}{{{V_{{H_2}}}}} = \frac{{8,4}}{{5,6}} = \frac{3}{2}\)

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{3}{{3 + 2}} = 60\%  \to \% {V_{{H_2}}} = 40\% \)

Ta có: 

\({n_X} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = 0,9{\text{ mol}}\)

Đốt cháy hỗn hợp:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)

Vì \({n_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,3.2 + 0,2.\frac{1}{2} = 0,7{\text{ mol  < 0}}{\text{,9}}\)

Ngưng tụ nước còn lại \(C{O_2};{O_2}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,9 - 0,7 = 0,2{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{{0,3}}{{0,3 + 0,2}} = 60\%  \to \% {V_{{O_2}}} = 40\% \)

\(\% {m_{C{O_2}}} = \frac{{0,3.44}}{{0,3.44 + 0,2.32}} = 67,34\%  \to \% {m_{{O_2}}} = 32,66\% \)

 mình gửi nha