Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo ra khí cacbonic. Viết pthh và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong các trường hợp sau : a,khi có 6,4g khí oxi tha
Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo ra khí cacbonic. Viết pthh và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong các trường hợp sau : a,khi có 6,4g khí oxi tham gia phản ứng b,khi đốt 6g khí cacbon trong bình đựng 19,2g khí oxi
Lời giải 1 :
PTHH: C + O2 -> CO2
a) nO2= 0,2 mol => nCO2 = 0,2 mol
=> mCO2 = 0,2.44= 8,8 (g)
b) nC= 0,5 mol; nO2= 0,6 mol
=> Cacbon pư hết, Oxi dư
=> mCO2= 0,5.44= 22 (g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
$C + O2\overset{t^o}{\rightarrow} CO2$
$a/$
$nO2= 6,4/32= 0,2 (mol)$
$⇒ nCO2=nO2= 0,2 (mol)$
$⇒ mCO2= 0,2.44= 8,8 (g)$
$b/$
$nC= 0,3/12= 0,025 (mol)$
$⇒ nCO2=nC= 0,025 (mol)$
$⇒ mCO2= 0,025x44= 1,1 (g)$
$c/$
$nC= 0,3 (mol)$
$nO2= 0,2 (mol)$
$⇒ C dư$
$nCO2= 0,2 (mol)$
$⇒ mCO2= 0,2.44= 8,8 (g)$
$d/$
$nC= 6/12= 0,5 (mol)$
$nO2= 19,2/32= 0,6 (mol)$
$⇒O2 dư$
$nCO2= 0,5 (mol)$
$⇒ mCO2= 0,5.44= 22 (g)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247