Đốt cháy 21.7gam P trong bình chứa 16gam khí oxi tạo thành P2O5. a) P2O chất nào còn dư b) Chất nào được tạo thành. Khối lượng là bao nhiêu?
Đốt cháy 21.7gam P trong bình chứa 16gam khí oxi tạo thành P2O5. a) P2O chất nào còn dư b) Chất nào được tạo thành. Khối lượng là bao nhiêu?
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n(P) = 21,7/31 = 0,7 (mol)
n(O2) = 16/32 = 0,5 (mol)
Phương trình: 4P + 5O2 - > 2P2O5
Mol ban đầu: 0,7 0,5
Mol p.ứng: 0,4 0,5 -> 0,2
Mol sau: 0,3 0 0,2
P dư 0,3 mol
mP2O5 = 0,2* 142 = 28,4(gam)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 4P+5O2->2P2O5
TPu 0,7 0,5
PU 0,4 0,5 0,2
SPU 0,3 0 0,2
nP=21,7/31=0,7(mol)
nO2=16/32=0,5(mol)
a) P còn dư và nP dư=0,3(mol)
b) P2O5 được tạo thành và mP2O5=0,2x142=28,4(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247