Giải thích các bước giải:

`a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`n_{Zn} = {19,5}/{65} = 0,3 mol`

`->n_{H_2} = 0,3 mol`

`=>V_{H_2} = 0,3 . 22,4 = 6,72l`

`b) H_2 + CuO -> H_2O + Cu`

`n_{H_2} = 0,3 mol`

`n_{CuO} = {16}/{80} = 0,2 mol`

`{0,3}/1 > {0,2}/1`

Vậy `H_2` dư, $CuO$ hết

`->n_{H_2O} = 0,2 mol`

`=>m_{H_2O} = 0,2 . 18 = 3,6g`

Đáp án:

\( {V_{{H_2}}}  = 6,72{\text{ lít}}\)

\( {m_{{H_2}O}}  = 3,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{19,5}}{{65}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = \frac{{16}}{{64 + 16}} = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

Vậy \(H_2\) dư

\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{CuO}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,2.{M_{{H_2}O}} = 0,2.18 = 3,6{\text{ gam}}\)