a/H+Cl2--->2HCl (xúc tác as)

0.2      0.15      

0.15     0.15      0.3

0.05      0          0.3

nHCl=5,376/22.4=0.24

H%(HCl)=0,24/0,3 *100=80%

b/C%=(0.24*36.5)*100/200=4.38%

c/$\frac{1}{2}$ nHCl=0.24/2=0,12

BTKL: mHCl+mNaOH=m chất rắn ( k phải là mNaCl + mH2O vì dd bị cô cạn nên nước bay hơi, với lại NaOH có thể còn dư nên chưa chắc chắn m chất rắn=mNaCl được )

0.12*36.5+mNaOH=8.22

=>mNaOH=3.84(g)=>nNaOH=0.096

CmNaOH=0.096/0.2=0.48(M)

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
H = 80\% \\
b)\\
{C_\% }HCl = 4,2\% \\
c)\\
b = 0,75
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
 \Rightarrow \text{ $Cl_2$ tính theo $H_2$ } \\
{n_{HCl}} = \dfrac{{5,376}}{{22,4}} = 0,24\,mol\\
H = \dfrac{{0,24}}{{0,15 \times 2}} \times 100\%  = 80\% \\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 0,24 \times 36,5 + 200 = 208,76g\\
{C_\% }HCl = \dfrac{{0,24 \times 36,5}}{{208,76}} \times 100\%  = 4,2\% \\
c)\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
\text{ Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn }\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,12\,mol\\
{m_{NaCl}} = 0,12 \times 58,5 = 7,02g < 8,22g\\
 \Rightarrow \text{ NaOH có dư } \\
{m_{NaOH}} \text{ dư }= 8,22 - 7,02 = 1,2g\\
{n_{NaOH}} \text{ dư }= \dfrac{{1,2}}{{40}} = 0,03\,mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,12\,mol\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{0,12 + 0,03}}{{0,2}} = 0,75M \Rightarrow b = 0,75
\end{array}\)