`PTHH:` `4Al` + `3O_2` $\rightarrow$ `2Al_2O_3`

`n_{Al}` =$\dfrac{10,8}{27}$ = `0,4 mol`

`n_{O_2}` =$\dfrac{4,8}{16×2}$ = `0,15 mol`

Ta có $\dfrac{0,4}{4}$ > $\dfrac{0,15}{3}$

⇒ `Al` phản ứng dư , `O_2` phan ứng đủ

⇒ `n_{Al}` = $\dfrac{4}{3}$`n_{O_2}` = `0,2`

⇒ `m_{Al dư}` = `0,2×27 =5,4 gam`

Đáp án:

Kết thúc phản ứng, khối lượng của `Al` còn dư là `5,4g`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = (10,8)/27 = 0,4 (mol)`

`n_{O_2} = (4,8)/32 = 0,15 (mol)`

`4Al + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2 O_3`

Lập tỉ số so sánh ta có: `n_{Al} = (0,4)/4    >     n_{O_2} = (0,15)/3`

`-> Al` dư, `O_2` hết

`=>` Tính số mol theo `O_2`

Theo PT: `n_{Al} = n_{O_2} . 4/3 = 0,15 . 4/3 = 0,2 (mol)`

`n_{Al} (dư) = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{Al} (dư) = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`