Đáp án+Giải thích các bước giải:

 -Ta có sơ đồ phản ứng:

$C_{2}$$H_{4}+$$O_{2}$ -->$CO_{2}+$$H_{2}O$ 

- Cân bằng phương trình:

  Thêm 2 vào $CO_{2}$ để cân bằng C: (vì phía trc có 2 C mà ở sau chỉ có 1 C)

$C_{2}$$H_{4}+$$O_{2}$ -->$2CO_{2}+$$H_{2}O$ 

  Thêm 2 vào $H_{2}O$ để cân bằng H: (vì phía trc có 4 H mà phía sau chỉ có 2 H)

$C_{2}$$H_{4}+$$O_{2}$ -->$2CO_{2}+$$2H_{2}O$ 

  Thêm 3 vào $O_{2}$ để cân bằng O: (vì phía trc chỉ có 2 O mà phía sau có tới 6 O, nên lấy bội chung của hai số đó là 6 và thêm 3 vào  $O_{2}$ )

$C_{2}$$H_{4}+$$3O_{2}$ -->$2CO_{2}+$$2H_{2}O$ 

-Phương trình hóa học:

$C_{2}$$H_{4}+$$3O_{2}$ →$2CO_{2}+$$2H_{2}O$ 

xin hay nhất ạ!