a) 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

   0,4        0,6                0,2              0,6

n Al = 10,8/ 27 = 0,4 mol

m Al2(SO4)3 = 0,2 * ( 27*2 + 32 *3 +16*12)= 68,4g

b) V H2 (đktc) = 0,6 * 22,4 = 13,44 lít

c) V H2 ( bị hao hụt ) = 13,44 * 90 %=12,096 lít

d)Để thu được 11,2 lít khí hidro ( bị hao hụt ) thì cần phải thu được số lít khí H2 là 

V H2 ( trước khi bị hao hụt 25 % ) = 11,2 * 125% = 14 lít

n H2 = 14 / 22,4 = 0,625 mol

n Al ( dựa theo PTHH ) = 0,625 * 0,4 / 0,6 ≈ 0,417 mol

m Al = 0,417 * 27 = 11,259 gam

$n_{Al}=10,8/27=0,4mol$

$PTHH :$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$\text{a.Theo pt :}$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,4=0,2mol$

$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2.342=68,4g$

$\text{b.Theo pt :}$

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,4=0,6mol$

$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l$

$\text{c.Nếu H2 hao hụt 10%}$

$⇒V_{H_2\ tt}=90\%.13,44=12,096l$

$\text{d.Giả sử khí H2 bị hao hụt 25%}$

$⇒V_{H_2\ tt}=125\%.11,2=14l$

$⇒n_{H_2}=14/22,4=0,625mol$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Al}=2/3.n_{H_2}=2/3.0,625=\dfrac{5}{12}mol$

$⇒m_{Al}=\dfrac{5}{12}.27=11,25g$