Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

1,m _muối  =mKL+mSO2−4=mKL+96.nH2=11,1+8,94/22,4. 96=49,5 gam

2,Giả sử kim loại M có hóa trị x

=> muối có dạng M₂(SO₄)_x

=> mSO4pưmSO4pư = m_muối – m_KL = 49,4592g

=> nSO4pưnSO4pư  = 0,5152 mol

=> M = 20x (g)

Nếu x = 2 => M = 40g => Ca

$1)\quad n_{H_2}= \dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ \rm mol$

$\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}= n_{H_2}= 0,4\ \rm mol$

Khối lượng muối khan:

$m = m_{\text{kim loại}} + m_{SO_4^{2-}}$

$\quad = 11,1 + 0,4.96$

$\quad =49,5\ \rm gam$

$2)\quad n_{SO_4^{2-}}= \dfrac{70,0672- 20,608}{96}= 0,5152\ \rm mol$

Giả sử $M$ hoá trị $II$

$\Rightarrow n_{M}= n_{SO_4^{2-}}= 0,5152\ \rm mol$

$\Rightarrow M_M =\dfrac{20,608}{0,5152}= 40\ \rm g/mol$

$\Rightarrow \rm M:\ Ca$

Khi $M$ hoá trị $I$

$\Rightarrow n_{M}= 2n_{SO_4^{2-}}= 1,0304\ \rm mol$

$\Rightarrow M_M =\dfrac{20,608}{1,0304}= 20\ \rm g/mol$

Không tồn tại $M$

Khi $M$ hoá trị $III$

$\Rightarrow n_{M}= \dfrac23n_{SO_4^{2-}}= 0,3435 \rm mol$

$\Rightarrow M_M =\dfrac{20,608}{0,3435}= 60\ \rm g/mol$

Không tồn tại $M$

Vậy $M$ là $\rm Ca$