Đáp án+Giải thích các bước giải:

n$_{Al}$=6,75:27=0,25(mol)

n$_{Zn}$=9,75:65=0,15(mol)

PTHH:

4Al+3O$_{2}$→2Al$_{2}$O$_{3}$

0,25→0,1875                 (mol)

2Zn+O$_{2}$→2ZnO

0,15→0,075             (mol)

⇒n$_{O2 phản ứng}$=0,1875+0,075=0,2625(mol)

2KClO$_{3}$$\xrightarrow[xúc tác MnO2]{t^{o}}$2KCl+3O$_{2}$

 0,175    ←                         0,2625  (mol)

⇒m$_{KClO3 cần}$=0,175.122,5=21,4375(g)

Đáp án:

\({m_{KCl{O_3}}} = 21,4375{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{{\text{O}}_2}\)

\(4{\text{A}}l + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{\text{A}}{l_2}{O_3}\)

\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{6,75}}{{27}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{9,75}}{{65}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} + \frac{1}{2}{n_{Zn}} = \frac{3}{4}.0,25 + \frac{1}{2}.0,15 = 0,2625{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{KCl{O_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,175{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KCl{O_3}}} = 0,175.(39 + 35,5 + 16.3) = 21,4375{\text{ gam}}\)