LỚP 11 I/ Sự điện li : 1/ Chất nào dẫn điện, không dẫn điện ? - Chất dẫn được điện : Là các chất axit, bazơ và muối khi tan trong nước (hoặc ở trạng thái nóng chảy). - Chất không dẫn điện : Các chất không thuộc loại axit, bazơ và muối. (hoặc ở trạng thái rắn, khan). 2/ Phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu. - PT chất điện li mạnh : điện li hoàn toàn, mũi tên 1 chiều. - PT chất điện li yếu : điện li không hoàn toàn, mũi tên 2 chiều. 3/ Tính nồng độ mol của ion trong dd chất điện li. II/ Axit – bazơ –muối 1/ Chất nào là axit, bazơ, muối theo A-rê-ni-ut. Dấu hiệu nhận biết : - Axit có H đứng trước (hoặc CH3COOH) . VD : HCl, H2SO4,.. - Bazơ có OH đứng sau . VD : NaOH, Mg(OH)2,... - Muối gồm kim loại (hoặc NH4) với gốc axit. VD : K2SO4, NH4Cl,... 2/ Nhận biết dd không màu : axit , bazơ, muối. - Dùng quỳ tím nhận biết axit, bazơ. - Dùng dd BaCl2 nhận biết dd có chứa SO4 - Dùng dd AgNO3 nhận biết dd có Cl, Br, I - Dùng dd NaOH nhận biết dd chứa ion kim loại như : Fe, Mg, Cu, Zn, Al,... III/ Tính [H+], [OH-], pH. 1/ Các công thức cần nhớ : 1/ [H+].[OH-] = 10-14 2/ [H+] = 10-aM ⇒ pH = a 3/ pH = -lg[H+] 3/ pOH = -lg[OH-] 4/ pH + pOH = 14 2/ Môi trường của dd : + Môi trường axit : pH 7 IV/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch : 1/ Xác định phản ứng nào có tạo kết tủa, chất khí, nước. 2/ Viết được phương trình ion rút gọn từ phương trình phân tử. 3/ Trường hợp nào có xảy ra, không xảy ra phản ứng. - Lưu ý : Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi trong dung dịch là sản phẩm tạo thành phải thỏa mãn 1 trong 3 đk sau : Chất kết tủa, chất khí, điện li yếu. V/ Các bài tập tính toán liên quan đến các công thức tính số mol, CM, m,.... VI/ Một câu hỏi liên quan đời sống thực tế : VD : Xử lí ao hầm (hoặc đất nhiễm phèn), Xử lí nước nhiễm ion kim loại nặng như sắt, đồng, asen,... BÀI TẬP Câu 1/ Viết PT phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) xảy ra : 1/ FeCl3 + NaOH 2/ MgSO4 + BaCl2 3/ CaCl2 + Na2CO3 4/ AgNO3 + HCl 5/ CuCl2 + NaNO3 6/ NaHCO3 + HCl 7/ K2CO3 + NaCl 8/ CuSO4 + Na2S 9/ AlCl3 + NaOH 10/ HCl + NaOH 11/ Ca(OH)2 + H2SO4 12/ CH3COOH + NaOH 13/ CH3COONa + HCl 14/ MgCO3 r + HCl 15/ NH4Cl + NaOH 16/ NH4NO3 + NaOH 17/ NaF + HCl 18/ FeS r + HCl 19/ HClO + KOH 20/ NaBr + AgNO3 21/ FeCl2 + NaOH Câu 2/ Tính nồng độ mol [NO3-] trong dd Ca(NO3)2 0,01M. Câu 3/ Tính nồng độ BaCl2 khi có [Cl-] là 0,04M Câu 4/ Một dung dịch có pH = 4. Tính [OH-], [H+]. Câu 5/ DD Ca(OH)2 0,05M. Tính [H+], pH. Câu 6/ DD HNO3 0,001M. Tính [OH-], pH Câu 7/ Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch HNO3 có tổng nồng độ các ion là 0,12M ? Câu 8/ Tính nồng độ mol của anion có trong 100 ml dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO3)3. Câu 9/ Tính tổng nồng độ mol các ion có 0,2 lít dung dịch chứa 11,7 gam NaCl ? Câu 10/ Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch Ba(OH)2 có tổng nồng độ các ion là 0,15M ? Câu 11/ Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dd. Tính pH của dd. Câu 12/ Tính nồng độ anion có trong dung dịch thu được khi trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M ? Câu 13/ Tính nồng độ cation có trong dung dịch thu được thu được khi trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M? Câu 14/ Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được dd có pH bằng mấy ? Câu 15/ Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dd . Tính pH Câu 16/ Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200ml dd X có pH=13. Giá trị của m là Câu 17/ Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là. Câu 18/ Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là Câu 19/ Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42-. Tổng khối lượng muối tan trong A là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là Câu 20/ Một dd A có chứa các ion: Na+ (0,2 mol), Mg2+ (0,15 mol), NO3- (x mol), và SO42- (0,1 mol). Khối lượng chất tan có trong dd A là Câu 21/ Trộn 100ml dung dịch MgCl2 0,15M vào 200ml dung dịch NaOH có pH=13, thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m là ? cần gấp ạ