$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$

$n_{Al}=\dfrac{m}{27}(mol)$

*Khi chi 11,2g Fe vào cốc đựng dd HCl :

$PTHH :$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(1)$

Theo pt (1) :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒m_{H_2}=0,2.2=0,4g$

$⇒m_{cốc\ 1 \ tăng}=11,2-0,4=10,8g$

*Khi cho m gam Al vào cốc đựng dd H2SO4 :

$PTHH :$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(2)$

Theo pt (2) :

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{m}{27}=\dfrac{m}{18}mol$

$⇒m_{H_2}=\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}(g)$

$m_{cốc\ 2\ tăng}=m-\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}g$

Vì cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên :

$\dfrac{8m}{9}=10,8$

$⇔m=12,15g$

 

n_Fe = 0.2 (mol). 
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0.2     0.4       0.2         0.2   (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl₂ - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
m/27                     m/54             3m/54  (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al₂(SO₄)₃ hoặc có thể có axit còn dư
Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:
Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH₂} = Cốc B{mAl - mH₂}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
? m  = 12.15 (g)