Đáp án:

 \(ZnO\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của oxit là \(Zn_xO_y\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{0,65}}{{65}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Z{n_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Zn}}}}{x} = \frac{{0,01}}{x}\)

\( \to {M_{Z{n_x}{O_y}}} = 65{\text{x}} + 16y = \frac{{0,81}}{{\frac{{0,01}}{x}}} = 81{\text{x}} \to {\text{16x}} = 16y \to x:y = 1:1\)

Vậy oxit là \(ZnO\)

Đáp án + Giải thích các bước giải

Gọi `Zn_xO_y` là CTHH cần tìm

Ta có :

`n_{Zn}` = $\dfrac{0,65}{65}$ = `0,1 mol`

⇒`n_{Zn_xO_y}` = $\dfrac{n_{Zn}}{x}$ = $\dfrac{0,1}{x}$ 

⇒ `M_{Zn_xO_y}` = `65x+16y` = $\dfrac{0,81}{0,01/x}$ 

→`16x=16y` 

⇒`x÷y = 1÷1`

⇒CTHH: `ZnO`

Đề sai nhé sửa lại là `0,81g` Kẽm oxit