PT1:    $2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

            $2$    $6$       $2$         $3$

            $x$     $3x$      $x$         $\dfrac{3}{2}x$

PT2:    $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

            $1$     $2$      $1$        $1$

            $y$     $2y$     $y$        $y$

$a)$ Gọi $x$ là số mol của $Al$ và $y$ là số mol của $Fe$

$⇒ 27x + 56y = 5,5(g)(1)$

Theo PTHH:

$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}x + y= \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 (mol)(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ pt:

\(\left\{ \begin{array}{l}27x+56y=5,5\\\dfrac{3}{2}x+y=0,2\end{array} \right.\) ⇔ \(\left\{ \begin{array}{l}x=0,1\\y=0,05\end{array} \right.\) 

⇒ \(\left\{ \begin{array}{l}m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)\end{array} \right.\) 

⇒ \(\left\{ \begin{array}{l}\text{%}m_{Al}=49,09\text{%}\\\text{%}m_{Fe}=50,91\text{%}\end{array} \right.\) 

$b)$ Dung dịch sau pứ có chất tan là $AlCl_3,FeCl_2$

Theo PTHH:

$n_{HCl} = 3x+2y = 2.0,1+2.0,05=0,4(mol)$

$→m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)$

$C\text{%} = 14,6\text{%}$ ⇔ $\dfrac{14,6}{m_{ddHCl}}=14,6\text{%}$

                                                $m_{ddHCl}= 100 (g)$

⇒ $m_{dd} = m_{kloai} + m_{ddHCl} - m_{H_2}$

⇔ $m_{dd}= 5,5 + 100-0,2.2= 105,1$

⇒ \(\left\{ \begin{array}{l}C\text{%}_{AlCl_3}= \dfrac{13,35}{105,1}.100\text{%} = 12,7\text{%} \\C\text{%}_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{105,1}.100\text{%}=6,04\text{%}\end{array} \right.\) 

 

a, Đặt số mol của Al và Fe lần lượt là a và b (mol)

=> 27a+56b=5,5 (1)

2Al+6HCl-> 2AlCl3+3H2

a                                  1,5a

Fe+2HCl->FeCl2+H2

b                            b

=> 1,5a+b=0,2 (2)

Từ (1) (2) => a=0,1 và b=0,05

=> %$m_{Al}$= $\frac{0,1.27.100}{5,5}$=49,1%

=> %$m_{Fe}$=100-49,1=50,9%