Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O a. Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b. Tính khối
Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O a. Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b. Tính khối lượng Al2(SO4)3 được tạo thành nếu sử dụng 58,8 gam H2SO4. c. Nếu cũng sử dụng khối lượng H2SO4 như trên tác dụng với 45 gam Al2O3 thì sau phản ứng chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu gam? (Cho biết: Al = 27; S = 32; H = 1; O = 16) giúp mình vs
Lời giải 1 :
Đáp án:
b) mAl2(SO4)3=68,4 gam
c) Al2O3 dư 24,6 gam
Giải thích các bước giải:
a) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2O
b) Ta có: mH2SO4=58,8/98=0,6 mol
-> nAl2(SO4)3=1/3nH2SO4=0,2 mol -> mAl2(SO4)3=0,2.(27.2+96.3)=68,4 gam
c) mAl2O3=45 gam -> nAl2O3=45/(27.2+16.3)=0,44111
Vì 3nAl2O3 > nH2SO4 -> Al2O3 dư
-> nAl2O3 phản ứng=1/3 nH2SO4=0,2 mol -> mAl2O3 phản ứng=0,2.102=20,4 gam
-> mAl2O3 dư=45-20,4=24,6 gam
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247