Giải thích các bước giải:

 C + O2 -> CO2 (điều kiện: nhiệt độ)  (1) 
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O       (2)
Số mol của C: 
n=m/M=2,4/12=0,2(mol) 
Khối lượng chất tan Ca(OH)2 
mCa(OH)2 = mdd . C% = 150 . 7,4% = 11,1(g) 
Số mol của Ca(OH)2 
n=m/M=11,1/74=0,15(mol)
Từ pt (1) => nCO2=nC=0,2(mol)
CO2      +    Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 
0,2mol     0,15mol  
Lập tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,15}{1}$ 
=> Ca(OH)2 hết, CO2 dư 
Bài toán dựa vào Ca(OH)2 
Từ pt (2) => nCa(OH)2 dư = nCO2 = 0,2(mol)
mCa(OH)2 dư =n.M=0,2.74=14,8(g) 
mdd sau pứ = mCO2 + mdd Ca(OH)2 - mCaCO3 
                    = (0,2.44) + 150 - (0,2.100) 
                    = 138,8(g) 
C% Ca(OH)2 = $\frac{mCa(OH)2}{mdd sau pứ }$ .100= $\frac{14,8}{138,8}$ .100 ≈ 10,66 %