Đáp án:

1 - a: $C_M(CuSO_4)=2\ M$; 1 - b: $m_{Fe_2O_3}=16\ g$

Câu 1

a)

PTHH: $Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$

Gọi a là số mol Fe tham gia, ta có:  $m_{\text{tăng}}=m_{Cu}-m_{Fe}=64a-56a=1,6$

$→a=0,2\ mol$

$→C_M(CuSO_4)=\dfrac{0,2}{0,1}=2\ M$

b)

$2NaOH+FeSO_4→Fe(OH)_2+Na_2SO_4$

Theo PTHH: $n_{Fe(OH)_2}=n_{FeSO_4}=0,2\ mol$

$4Fe(OH)_2+5O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{n_{Fe(OH)_3}}{2}=0,1\ mol$

$→m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\ g$

Câu 2

Cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 đặc nguội (Vì Fe thụ động trong HNO3 đặc nguội)

- Tan hết và có khí thoát ra là FeO và Fe2O3

PTHH: $3FeO+10HNO3→3Fe(NO_3)_3+NO↑+5H_2O$

           $Fe_2O_3+6HNO3→2Fe(NO_3)_3+3H_2O$

- Không tan hết và có khí là Fe và FeO:

PTHH: $3FeO+10HNO3→3Fe(NO_3)_3+NO↑+5H_2O$

- Không tan hết và không có khí là Fe và Fe2O3

PTHH: $Fe_2O_3+6HNO3→2Fe(NO_3)_3+3H_2O$