1. Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo của nguyên tố đó.

 - Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo của nguyên tố đó và ngược lại.

    + Số thứ tự của nguyên tố ↔ Số proton, số electron.

    + Số thứ tự của chu kì ↔ Số lớp electron.

    + Số thứ tự của nhóm A ↔ Số electron lớp ngoài cùng.

2. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố đó.

- Tính kim loại, tính phi kim:

    + Các nguyên tố ở các nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H và B) có tính kim loại.

    + Các nguyên tố ở các nhóm VA, VIA, VIIA (trừ antimon, bitmut và poloni) có tính phi kim.

- Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hiđro.

- Công thức oxit cao nhất.

- Công thức hợp chất khí với hiđro. ( nếu có )

- Công thức hiđroxit tương ứng ( nếu có ) và tính axit hay bazơ của chúng.

3. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.

- Trong chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:

    + Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần.

    + Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh dần.

- Trong nhóm A theo chiều tăng của diện tích hạt nhân thì: Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

*Ý nghĩa:

- Biết vị trí suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

- Biết cấu tạo nguyên tử, suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố.

      BẠN MỞ SÁCH TRANG 100-phần ghi nhớ sẽ thấy