Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Mg  x    +       HNO3      →      Mg(NO3)2  x   +      N2O     +    H2O

Al     y                                      Al(NO3)3    y        0.025 mol

 1.86g                                       

                                                      

BTKL  24x+27y=1.86                       (1)

                

BT e

2x+3y=0.025x8                         (2)

Từ 1, 2,   suy ra 

x=0.01

y=0.06

Vây trong A có Mg(NO3)2 0.01mol,  Al(NO3)3 0.06mol

khối lượng muối khan là 148x0.01+213x0.06=14.26 g

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b ( mol)

=> 24a+27b=1,86 (1)

$n_{N_{2}O_{}}$= $\frac{560}{100.22,44}$=0,025 mol

4$Mg^{0}$+ 10$HN^{+5}$ $O_{3}$ →$4Mg^{+2}$$(NO3)_{2}$+ $N_{2}$ $O_{}$+$5H_{2}$ $O_{}$ 

a                                                             a           0,25a

$8Al^{0}$+30$HN^{+5}$ $O_{3}$ →$8Al^{+3}$$(NO3)_{2}$+ $3N_{2}$ $O_{}$+$15H_{2}$ $O_{}$ 

b                                                       b           0,375b

=>0,25a+0,375b=0,025 (2)

Từ (1) (2) => a=0,01 và b=0,06

m=148.0,01+213.0,06=14,26 gam