Câu 4:

Ta có: `n_(H_2)` = $\dfrac{V}{22,4}$ = $\dfrac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (Mol)

`Fe` + `2HCl` → `FeCl_2` + `H_2`       

0,1                                      0,1 (Mol)

`Cu` + `HCl` (Không phản ứng được)

Khối lượng của `Fe` là:

m = n.M = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Khối lượng kim loại `Fe` đã tham gia phản ứng có trong hỗn hợp ban đầu là:

$\dfrac{5,6}{12}$ `~~` 46,67%

=)) Chọn D

Câu 5: Chọn B

Trong phòng thí nghiệm, ta đun nóng nhẹ `HCl` đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như `MnO_2`

`4HCl` + `MnO_2` $\xrightarrow[]{Đun nhẹ}$ `MnCl_2` + `Cl_2` + `2H_2O`

d) Trong công nghiệp

Câu 6: 

Gọi X là khối lượng mol chất khí đó.

Ta có: $\dfrac{X}{32}$ = 2,22

=)) X = 2,22 . 32 = 71 

=)) Khí `Cl_2`

 

Câu 4:

n$H_2$(đktc)=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 (mol)

PTHH        Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

               0,1                              0,1    mol

mFe=n.M=0,1.56=5,6 (g)

%mFe=$\frac{m.100%}{mhh}$=$\frac{5,6.100%}{12}$≈46,667%

⇒Đáp án A

Câu 5:B

-Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách tiến hành đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với MnO₂. Phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm được diễn ra như sau

          $MnO_2$+4HCl→$MnCl_2$+$Cl_2↑$+$2H_2O$

⇒Đáp án B

Câu 6:A.$Cl_2$

     2,22.32≈71

⇒Đáp án A