Đáp án:

-Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazo của oxit và hidroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần

• Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazo của các oxit và hidroxit tương ứng tăng dần , đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

-Nhưng sao trong một nhóm halogen tính axit lại tăng theo thứ tự HF

Đại loại thế này:

- Tính axit là khả năng bẻ gãy liên kết vs Hidro

- Phân tử mà có LK H-X (X là halogen) càng ngắn ( tức là X có độ âm điện càng mạnh ) thì khả năng bẻ gãy LK vs hidro càn khó nên tính axit càng yếu

---> HF

Giải thích các bước giải:

-Tính axit mạnh hay yếu phụ thuộc vào khả năng cho H+. điều này lại liên quan đến lực hút tĩnh điện giữa các nguyên tử trong phân tử axit. như đã biết Flo là nguyên tố có đọ âm điện cao nhất vì thế khả năng hút e với ion H+ là lớn nhất vì vậy HF là axit yếu nhất trong dãy axit của nhóm HLG

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích bán kính giảm nên khoảng cách từ hạt nhân kim loại đến nhóm OH giảm nên tính bazo cua các hidroxit giảm dần

Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các phi kim tăng dần nên lực hút của các phi kim với oxi tăng làm liên kết O- H phân cực hơn nên H dễ đứt ra hơn. Do đó tính axit mạnh dần