Số mol của $CuSO_4=\dfrac{160.10}{100.160} =0,1(mol)$

PTHH:   $Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$

Theo pt:     $1$      $1$          $1$        $1$

Theo br:     $0,1$      $0,1$     $0,1$     $0,1$  (mol)

Khối lượng $Fe$ phản ứng$: 0,1 . 56 =5,6(gam)$

Khối lượng $Cu$ sinh ra$: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)$

Gọi $x$ là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch $CuSO_4$ tăng lên là:

$\dfrac{x.4}{100}=0,04x (gam)$

Khối lượng lá sắt tăng lên $= m_{Cu}$ sinh ra $- m_{Fe(pứ)}$

$0,04x = 6,4 -5,6=0,8$

$⇒ x= 20 gam$

Đáp án:

 số mol CuSO4=160.10 / 100.160 =0,1 (mol)

pthh của phản ứng

   Fe +       CuSO4     →     FeSO4 +     Cu

   0,1             0,1                  0,1              0,1  (mol)

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1. 56=5,6 (gam)

khối lượng Cu sinh ra : 0,1. 64= 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch CuSO4 tăng lên là: x.4/100=0,4x(gam)

khối lượng lá sắt tăng lên = mCu sinh ra - mFe phản ứng

                   0,04x               =    6,4            -      5,6          =0,8

→ x=20

tham khảo nhé