Đáp án:

m=2,83 tấn

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
F{{\rm{e}}_2}{O_3} \to 2F{\rm{e}}\\
{m_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{95 \times 1000}}{{100}} = 950kg\\
 \to {n_{F{\rm{e}}}} = 17mol\\
 \to {n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{F{\rm{e}}}} = 8,5mol\\
 \to {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 1360kg\\
 \to {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}}cần= \dfrac{{1360 \times 100}}{{80}} = 1700kg\\
 \to {m_{Quặng}} = \dfrac{{1700 \times 100}}{{60}} = 2833,3kg = 2,83 tấn
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 Đổi: $1tấn=1000kg$

$mFe=$ `(1000.95)/(100)` $=950kg$

$nFe=$ `(950)/(56)` = `(475)/(28)` $kmol$

PTHH: $Fe_2O_3+3CO(to)→2Fe+3CO_2↑$

           `(475)/(56)`                               `(475)/(28)` $(kmol)$         

Theo phương trình, ta có:

$nFe_2O_3=$ `1/2` $.nFe=$ `1/2` . `(475)/(28)` = `(475)/(56)` $kmol$

$mFe_2O_3=$ `(475)/(56)` $.160≈1357kg$

Khối lượng quặng $hematit$ chứa $60$% $Fe_2O_3$ nên khối lượng quặng $hematit$ là:

`(1357.100)/(60)` $≈2261,67kg$

Hiệu suất của quá trình là $80$% nên khối lượng quặng $hematit$ ban đầu là:

`(2261,67.100)/(80)` $≈2827kg≈2,827tấn$