Giải thích các bước giải:

**

$2Fe+3Cl_2(to)→2FeCl_3$

$Fe+S(to)→FeS$

⇒ $Cl_2$ hoạt động hóa học mạnh hơn $S$ vì $Cl_2$ đã làm cho $Fe$ tăng từ $Fe^0$ thành $Fe^{+3}$, còn $S$ chỉ làm cho $Fe$ tăng từ $Fe^0$ thành $Fe^{+2}$.

**

$F_2+H_2(ngaytrongbóngtối)→2HF$

$Cl_2+H_2(ánhsáng)→2HCl$

$S+H_2(300oC)→H_2S$

$C+2H_2(1000oC)→CH_4$

⇒ Dựa vào điều kiện của phản ứng, ta thấy $F_2$ có thể tác dụng với $H_2$ ngay trong bóng tối, $Cl_2$thì cần ánh sáng, $S$ thì nung nóng đến $300oC$, còn $C$ thì cần nhiệt độ $1000oC$ mới có phản ứng.

Sắp xếp phi kim theo thứ tự hoạt động hóa học giảm dần là:

$F_2>Cl_2>S>C$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

PTHH:

$2Fe + 3Cl_2\xrightarrow[]{t^o} 2FeCl_3$

$Fe+S \xrightarrow[]{t^o} FeS$

⇒ Tính phi kim của $Cl_2$ hoạt động hóa học mạnh hơn $S$ vì $Cl_2$ làm thay đổi số oxi hóa của $Fe$ tăng từ $\mathop{Fe}\limits^{0}$ lên $\mathop{Fe}\limits^{+3}$

PTHH:

$F_2+H_2\xrightarrow[]{\text{ngay trong bóng tối}}2HF$

$Cl_2+H_2\xrightarrow[]{as}2HCl$

$S + H_2 \xrightarrow[]{300^oC} H_2S$

$C+2H_2\xrightarrow[]{1000^oC}CH_4$

⇒ Ta dựa vào các điều kiện của phản ứng trên thấy:

+ $F_2$ có thể tác dụng với $H_2$ ngay trong bóng tối

+ $Cl_2$ cần điều kiện ánh sáng

+ $S$ cần điều kiện nhiệt độ cao ở $300^oC$

+ $C$ cần điều kiện nhiệt độ cao ở $1000^oC$

⇒ Sắp xếp phi kim theo thứ tự mức độ hóa học giảm dần: $F_2>Cl_2>S>C$