Câu 30:

Đổi 50 ml = 0,05 l

$n_{H_{3}PO_{4}}$ = 1 . 0,05 = 0,05 (mol)

Theo đề bài, sau phản ứng chỉ thu muối Hiđrocacbonat nên ta có:

PTPƯ: 2NaOH + $H_{3}PO_{4}$ → $Na_{2}HPO_{4}$ + 2$H_{2}O$ 

                0,1          0,05           0,05                 (mol)

Mặt khác: $n_{NaOH}$ = 0,1 (mol)

⇒ $V_{NaOH}$ = $\frac{n_{NaOH}}{C{MNaOH}}$ = $\frac{0,1}{1}$ = 0,1 (l)

→ Vậy giá trị V = 100 ml

Khối lượng muối thu được: $m_{Na_{2}HPO_{4}}$ = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

Câu 31: 

Dung dịch $Cu(NO_{3})_{2}$ có màu xanh dương, còn 3 dung dịch còn lại không màu nên ta dễ dàng nhận biết nó.

Lấy một lượng nhỏ dung dịch từ 3 lọ còn lại vào lần lượt 3 ống nghiệm

Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch $AgNO_{3}$ vào mỗi lọ nghiệm. Quan sát ta thấy:

- Ống nghiệm nào có kết tủa màu trắng (AgCl) ở đáy, thì ống nghiệm đó chứa $NH_{4}Cl$ 

PTPƯ: $AgNO_{3}$ + $NH_{4}Cl$ → $NH_{4}NO_{3}$ + AgCl ↓

- Ống nghiệm nào có kết tủa màu vàng nhạt (AgBr) ở đáy, thì ống nghiệm đó chứa NaBr

PTPƯ: $AgNO_{3}$ + NaBr → $NaNO_{3}$ + AgBr ↓

- Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì xảy ra, thì ống nghiệm đó chứa $NaNO_{3}$ 

Câu 32: 

$n_{NO(đktc) }$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)

Đặt: $\left \{ {{n_{Cu} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Al} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Ta có: 

$\mathop{Cu}\limits^{0}$ → $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ + 2e

x           2x

$\mathop{Al}\limits^{0}$ → $\mathop{Al}\limits^{+3}$ + 3e

y           3y

$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 3e → $\mathop{N}\limits^{+2}$

        0,9    0,3                                    (Bảo toàn e)

Ta có phương trình sau: 2x + 3y = 0,9 (1)

Mặt khác theo đề: 64x + 27y = 15 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{2x + 3y = 0,9} \atop {64x + 27y = 15}} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x = 0,15 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,2 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

→ $m_{Cu}$ = 0,15 . 64 = 9,6 (g)

%$m_{Cu}$ = $\frac{9,6}{15}$.100% = 64%

%$m_{Al}$ = 100% - 64% = 36%