Đáp án:

 49g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{9,8}}{{20\% }} = 49g
\end{array}\)

Đáp án:

`m_(dd \ H_2SO_4) = 49` `(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_(Zn) = (6,5)/(65) = 0,1` `(mol)`

PTHH:

`Zn+H_2SO_4` $\longrightarrow$ `ZnSO_4+H_2`

Theo phương trình:

`n_(H_2SO_4) = 0,1` `(mol)`

`=> m_(H_2SO_4) = 0,1. 98 = 9,8` `(g)`

`=> m_(dd \ H_2SO_4) = (9,8)/(20). 100 = 49` `(g)`