Đáp án: A

$n_{CO_{2}(đktc)}$ = $\frac{2,464}{22,4}$ = 0,11 (mol)

$n_{OH^{-}}$ = 0,05 + 0,075 . 2 = 0,2 (mol)

T = $\frac{n_{OH^{-}}}{n_{CO_{2}}}$ = $\frac{0,2}{0,11}$ ≈ 1,82 

Ta có: 

$\begin{cases} n_{CO_{3}^{2-}} = 0,2 - 0,11 = 0,09 (mol) \\ n_{HCO_{3}^{-}} = 0,11 .2 - 0,2 = 0,02 (mol) \end{cases}$

Kết tủa thu được là $BaCO_{3}$ nên ta có :

$Ba^{2+}$ + $CO_{3}^{2-}$ → $BaCO_{3}$ 

0,075     0,09

Tỉ lệ: $\frac{0,075}{1}$ < $\frac{0,09}{1}$ 

Do đó tính theo số mol của $Ba^{2+}$ 

⇒ $n_{BaCO_{3}}$ = $\frac{0,075.1}{1}$ = 0,075 (mol)

$m_{BaCO_{3}}$ = 0,075 . 197 = 14,775 (g) (≈ 14,78 (g))

Đáp án:

$m_{BaCO_3}=14,78(g)$

Giải thích các bước giải:

 Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11(mol)$

          $n_{Ba^{2+}}=n_{Ba(OH)_2}=0,075(mol)$

  Khi cho $CO_2$ tác dụng với dung dịch chứa đồng thời $NaOH$ và $Ba(OH)_2$. Để phản ứng tạo kết tủa như đầu bài yêu cầu thì $CO_2$ phải tác dụng với dung dịch $Ba(OH)_2$ dư.

        $Ba(OH)_2+CO_2→BaCO_3↓+H_2O$

 Ta có phương trình ion sau: $Ba^{2+}+CO_3^{2-}→BaCO_3$

  Bảo toàn nguyên tố $''C$: $n_{CO_3^{2-}}=n_{CO_2}=0,11(mol)$

  Xét $n_{Ba^{2+}}<n_{CO_3^{2-}}$ → $Ba^{2+}$ hết, $CO_3^{2-}$ dư.

Tính theo số mol $Ba^{2+}$

→ $n_{BaCO_3}=0,075(mol)$

⇒ $m_{BaCO_3}=0,075×197=14,78(g)$

$#thanhthien$