Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `nH_2` = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

FeO + `H_2` → Fe + `H_2O`

`Fe_2O_3` + 3`H_2` → 2Fe + 3`H_2O`

`Fe_3O_4` + 4`H_2`  → 3Fe + 4`H_2O`

2FeO + 4`H_2SO_4` → 4`H_2O` + `Fe_2(SO_4)_3 `+ `SO_2`

`Fe_2O_3` + 3`H_2SO_4`→ `Fe_2(SO_4)_3` + 3`H_2O`

2`Fe_3O_4` + 10`H_2SO_4`→ 3`Fe_2(SO_4)_3` + `SO_2` + 10`H_2O`

Bảo toàn nguyên tố H:

`nH`  = `nH` ( trong `H_2O` ) = 0,05 mol

→ `nH_2O` = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố O:

`nO` ( trong `H_2O`) = `nO` ( trong X) = 0,05 mol

→ `nX` = 0,05 mol

→ `nFe` = $\frac{3,04-0,15.16}{56}$ = 0,04 mol

Quy đổi X chỉ còn hh hai chất `FeO` và `Fe_2O_3` với số mol lần lượt là x, y 

Ta có hpt:

x + 3y = 0,05

72x +160y = 3,04

Giải ra ta được:

x = 0,02mol

y = 0,01mol

Theo phương trình n`SO_2` = $\frac{1}{2}$ `nFeO` =0,01 mol

→ `VSO_2` = 0,01. 22,4 = 0,224 lít = 244ml