Đáp án:

Dung dịch gồm Na+, Ba2+, K+, O

nH2 = 0,07

Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,15M, thu được 400ml dung dịch có pH = 13

nH+ = 0,04 + 0,06 = 1

pH = 13 à pOH= 1 à [OH-]= 0,1M

Gọi y là số mol OH- trong 200ml dung dịch Y

PT: H+ + OH- à H2O

BĐ   0,1   y                0

PU:  0,1   0,1

Sau: 0      y-0,1

[OH-] = n_oh/V = y-0,1/0,4 =0,1 à y = 0,14 mol

à số mol OH- trong 400ml dung dịch y là 0,28 mol

Bảo toàn e:

nNa + nK+ 2nBa = 2nO + 2nH2

à nNa + nK + 2nBa = 2x + 2.0,07 (1)

Bảo toàn điện tích:

nNa+ + nK+ + 2nBa2+ = nOH-

à nNa + nK + 2nBa = 0,28 (2)

Từ 1,2 : 2x+2.0,07 = 0,28 à x = 0,07 mol

mO = 0,07x16 = 1,12 gam

mx = 1,12 /(8,75.100)=12,8 gam

Giải thích các bước giải: