Bạn tham khảo!

Có $\text{nCO2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol}$

Có $\text{nCa(OH)2=CM.V=2.0,2=0,4 mol}$

Tỉ lệ $\text{T=$\dfrac{\text{nCO2}}{\text{nCa(OH)2}}$=$\dfrac{0,15}{0,4}$=0,375}$

Vì $\text{T≤1 nên tạo muối trung hòa, Ca(OH)2 dư nên tính theo số mol CO2}$

$\text{CO2+Ca(OH)2$\rightarrow$CaCO3+H2O}$

Có $\text{nCaCO3=nCO2=0,15 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mCaCO3=n.M=0,15.100=15g}$

Đáp án:

 15g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 2 = 0,4\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,15}} = 2,677\\
T > 1 \Rightarrow \text{ Tạo muối $CaCO_3$ và $Ca(OH)_2$ dư nên tính theo $CO_2$ } \\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,15 \times 100 = 15g
\end{array}\)