n_H2= $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 (Mol)

Do Cu không tác dụng với HCl ta có:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,05                              0,075  (Mol)

%m_Al = $\frac{mAl*100}{mhh}$=$\frac{0,05*27*100}{10}$ = 13,5(%)

=> %m_Cu = 100 - 13,5 = 66,5(%)

Mình tiện không thể giải cho bạn được tại hơi bận á....Nhưng mà bạn hay ráng nghĩ cách tự làm đi đã rồi mới xem bài người ta. Như vậy bạn có thể hiểu rõ và nhớ rất lâu luôn nhé. Mình sẽ gợi ý cách làm cho bạn vì nó cũng đơn giản thôi. 
1. Đầu tiên là bạn phải lập phương trình xem cái nào phản ứng. Mà ta có Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên Cu không thể phản ứng được với HCl nhé. Nên ta chỉ có Al tác dụng với HCl thôi

2. Từ đây thì ta có Al tác dụng với HCl sẽ sinh ra H2 là 1,68l đó bạn ạ
3. Ta dễ dàng tính được số mol H2 và suy ra được mol Al rồi tính khối lượng Al nhé 
4. Có khối lượng Al rồi thì tính thành phần phần trăm của Al trong 10g hỗn hợp đó

5. Còn thành phần phần trăm của Cu thì bạn cứ lấy 100%-%Al là ra thôi
Mình cũng không biết bạn có vote cho mình không nữa. Nhưng mà mình mong bạn có thể vote mình hay nhất nhé. Cố gắng lên bạn nhé!