Đáp án: bài 1 :11,2

             bài 2 : 89,35 % 

 

Giải thích các bước giải:

bài 1 :

Cl2 + 2NaI ---> I2 + 2NaCl

 0.5x         x                       x        < mol > 

Theo PT ta thấy khối lượng muối thu được sau phản ứng giảm so với lượng ban đầu vì:

Khối lượng muối phản ứng là 150x=250

Khối lượng muối tạo thành là 58,5x=158,5

Khối lượng muối bị giảm là 150x – 58,5x = 250 - 158,5

                                     <=> 91,5x = 91,5 

                                             => x=1

                   mà nCl2 = 0.5x => nCl2 = 0,5 mol 

 vậy VCl2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 

bài 2 

2KBr + Cl2 --> 2KCl + Br2

x          0.5x         x

Khối lượng muối phản ứng là 119x = 5

Khối lượng muối tạo thành là 74,5x=3,665

Khối lượng muối bị giảm là 119x - 74,5x = 5-3,665

                                     <=>    44,5x = 1,335

                                        => x= 0,03

                            mà nCl2 = 0.5x => nCl2 = 0,015 mol

                                                     => mCl2 = 0,015 . 71 = 1,065

                                                         mBr2 ban đầu = 10 - 1,065 = 8,935 g

  độ tinh khiết của mẫu brom trên = ( 8,935 : 10 ) x100% =89,35 %

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
1)\\
C{l_2} + 2NaI \to 2NaCl + {I_2}\\
\text{ Gọi a là số mol $Cl_2$ }\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaI}} \text{ phản ứng } = 2{n_{C{l_2}}} = 2a\,mol\\
{m_{hh}} = 158,5g \Leftrightarrow 2a \times 58,5 + 250 - 150 \times 2a = 158,5\\
 \Rightarrow a = 0,5\,mol\\
{V_{C{l_2}}} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l \Rightarrow V = 11,2\\
2)\\
C{l_2} + 2NaBr \to 2NaCl + B{r_2}\\
\text{ Gọi b là số mol $Cl_2$ }\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaBr}} \text{ phản ứng } = 2{n_{C{l_2}}} = 2b\,mol\\
{m_{hh}} = 3,665g \Leftrightarrow 2b \times 58,5 + 5 - 103 \times 2b = 3,665\\
 \Rightarrow b = 0,015\,mol\\
\% B{r_2} = \dfrac{{10 - 0,015 \times 71}}{{10}} \times 100\%  = 89,35\% 
\end{array}\)