Giải thích các bước giải:
a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2  
Fe + 2HCl -> FeCL2 + H2       

 b)Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là a,b (mol) 
Khối lượng của Mg: m=n.M=24.a (g) 
Khối lượng của Fe:   m=n.M=56.b (g) 
Khối lượng hỗn hợp: mhh=mMg+mFe=24a+56b=23,2 (g)  (*)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2      (1)
a(mol)      ->               a(mol) 
Fe + 2HCl -> FeCL2 + H2          (2)
b(mol)      ->              b(mol)
Số mol của H2: n=V/22,4=11,2/22,4=0,5 (mol) 
Tổng số mol của H2: nH2=nH2(1)+nH2(2)=a+b=0,5 (mol)  (*)(*) 
Giải hpt (*) và (*)(*) ta được:  a=0,15 và b=0,35 
Khối lượng của Mg: m=n.M=24.0,15=3,6 (g) 
Khối lượng của Fe: mFe=mhh-mMg=23,3-3,6=19,6 (g) 
( Hoặc bạn có thể tính khối lượng của Fe theo cách: 
   Khối lượng của Fe: m=n.M=56.0,35=19,6 (g) ) 

Bạn tham khảo!

a) Ta có 2 PTHH sau:

$\text{1)Fe+2HCl$\rightarrow$MgCl2+H2}$

$\text{2)Mg+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

Gọi $\text{X,Y}$ là số mol của $\text{Fe và Mg}$

Có $\text{n=$\dfrac{11,2}{22,4}$=0,5 mol}$

Có $\text{nH2(1)+nH2(2)=0,5 mol}$

Mà $\text{nH2(1)=nFe=X và nH2(2)=nMg=Y}$

$\rightarrow$ $\text{X+Y=0,5 mol}$

Có $\text{mFe+mMg=23,2g}$

$\rightarrow$ $\text{56x+24y=23,2}$

Có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,5}\\\text{56x+24y=23,2}\ \end{cases}$

$\rightarrow$ $\text{x=0,35 và y=0,15 }$

b)Có $\text{mFe=56x=56,0,35=19,6g}$

Có $\text{mMg=24y=24.0,15=3,6g}$