Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

MgCO3+2HCl->MgCl2+CO2+H2O

nhh khí=2,128/22,4=0,095 mol

gọi a là số mol Al b là số mol MgCO3

ta có

27a+84b=3,03

1,5a+b=0,095

=>a=0,05 b=0,02

mAl=0,05x27=1,35 g

mMgCO3=0,02x84=1,68 g

b)

mdd=0,095x2x36,5/20%=34,675 g

mà HCl dùng dư 10%

=>mdd HCl cần=34,675+34,675x10%=38,1425 g

nAlCl3=0,05 mol

nMgCl2=0,02

từ đó tính C%

Đáp án:

 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

x          3x                              3/2x

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O

y               2y                              y

nKhí=$\frac{2,128}{22,4}$ =0,095

27x+84y=3,03

3/2x+y=0,095

$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,02}} \right.$ 

mAl=0,05.27=1,35g

mMgCO3=3,03-1,35=1,68g

nHCl=3.0,05+2.0,02=0,19

nHCl phản ứng=0,19

nHCl ban đầu=0,19.110%=0,209

mddHCl=$\frac{0,209.36,5}{20%}$ =38,1425g

mdd sau=38,1425+3,03-0,05.2-0,02.44=40,1925

C%MgCl2=$\frac{0,02.(24+71)}{40,1925}$ .100=4,73%

C%AlCl3=$\frac{0,05.(27+35,5.3)}{40,1925}$ .100=16,61%

Giải thích các bước giải: