Đáp án:

Trích các dd thành các mẫu thử

Thử các mẫu dd bằng dd $Ba(OH)_2$ ( nhỏ từ từ đến dư )

- Mẫu nào có khí mùi khai và không có kết tủa là $NH_4NO_3$

        $2NH_4Cl + Ba(OH)_2 → BaCl_2 + 2NH_3 (↑) + 2H_2O$

- Mẫu nào vừa có khí mùi khai, vừa có kết tủa trắng là ${{(NH_4)}_2SO_4}$

       ${{(NH_4)}_2SO_4}+ Ba(OH)_2 → BaSO_4(↓) + 2NH_3(↑) + 2H_2O$

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong kiềm dư là $MgCl_2$

       $MgCl_2 + Ba(OH)_2 → Mg(OH)_2 (↓) + BaCl_2$

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa sau đó tan hoàn toàn trong kiềm dư là $AlCl_3$

       $2AlCl_3 + 3Ba(OH)_2 → 2Al(OH)3 (↓) +3BaCl_2$

       $2Al(OH)_3 + Ba(OH)_2 → $ ${Ba(AlO_2)}_2+4H_2O$

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa sau đó tan một phần trong kiềm dư là $ZnCl_2$

       $ZnSO_4 + Ba(OH)_2 → Zn(OH)_2(↓)+BaSO_4(↓)$ ( không tan trong kiềm ) 

       $Zn(OH)_2 + Ba(OH)_2 → BaZnO_2 +2H_2O$

- Mẫu còn lại lại $KCl$ ( không có hiện tượng xảy ra ) 

 

Trích các dung dịch thành các mẫu thử đựng trong các lọ riêng biệt

 $+)$ Dùng dd Ba(OH)2 ( nhỏ từ từ đến dư )

$-)$ Mẫu nào xuất hiện kết tủa sau đó tan một phần trong kiềm dư là ZnSO4

ZnSO4 + Ba(OH)2 $→$ Zn(OH)2 + BaSO4

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 $→$ BaZnO2 + 2H2O

$-)$ Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư là MgCl2

MgCl2 + Ba(OH)2 $→$ Mg(OH)2 + BaCl2

$-)$ Mẫu nào khí mùi khai và không có kết tủa: NH4Cl

2NH4Cl + Ba(OH)2 $→$ BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

$-)$ Mẫu nào vừa có khí mùi khai, vừa có kết tủa trắng là (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 $→$ BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

$-)$ Mẫu nào xuất hiện kết tủa rồi tan hoàn toàn trong kiềm dư là AlCl3

2AlCl3 + 3Ba(OH)2 $→$ 2Al(OH)3 + 3BaCl2

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 $→$ Ba(AlO2)2 + 4H2O

$-)$ Mẫu còn lại là KCl