1.) 

$n_{NO(đktc)}$ = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 (mol)

Đặt: $\left \{ {{n_{Al} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Fe} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Theo đề bài vì khối lượng của hỗn hợp Al và Fe là 16,5 (g) nên ta có phương trình: 27x + 56y = 16,5 (1)

Mặt khác:

$\mathop{Al}\limits^{0}$ → $\mathop{Al}\limits^{+3}$ + 3e

x          3x

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ → $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ + 3e

y          3y

$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 3e → $\mathop{N}\limits^{+2}$

     1,35   0,45                                    (Bảo toàn e)

Vì e cho = e nhận nên ta có: 3x + 3y = 1,35 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{27x + 56y = 16,5} \atop {3x + 3y = 1,35}} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x = 0,3 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,15 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

⇒ $m_{Al}$ = 0,3 . 27 = 8,1 (g)

⇒ $m_{Fe}$ = 16,5 - 8,1 = 8,4 (g)

2.) 

$n_{NO(đktc)}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (mol)

Gọi hóa trị của kim loại cần tìm là X

Ta có:

$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 3e → $\mathop{N}\limits^{+2}$

       0,6    0,2

$\mathop{M}\limits^{0}$ → $\mathop{M}\limits^{+X}$ + Xe

$\frac{0,6}{X}$    0,6           (Bảo toàn e)

⇒ $M_{M}$ = $\frac{7,2}{ \frac{0,6}{X} }$ 

$TH_{1}$: Kim loại M hóa trị I ⇔ X = 1

⇒ $M_{M}$ = $\frac{7,2}{ \frac{0,6}{1} }$ = 12 đvC (Loại)

$TH_{2}$: Kim loại M hóa trị II ⇔ X = 2

⇒ $M_{M}$ = $\frac{7,2}{ \frac{0,6}{2} }$ = 24  đvC (Nhận)

$TH_{3}$: Kim loại M hóa trị III ⇔ X = 3

⇒ $M_{M}$ = $\frac{7,2}{ \frac{0,6}{3} }$ = 36  đvC (Loại))

Vậy kim loại M có $M_{M}$ = 24 đvC

⇒ M là Magie (Mg)

Chọn câu C

Bài 1: 

Ta có: $\rm n_{NO}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ (mol)$

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe.

Quá trình trao đổi electron: 

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\ \rm{a\hspace{0,7cm}\to\hspace{0,9cm}3a}&\rm{\;\;\;\;\;\;1,35\leftarrow0,45}&\\\rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e}&\\\rm{b\hspace{0,7cm}\to\hspace{0,9cm}3b}\\\end{array}

Theo đề ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 27a+56b=16,5\\\rm a+b=0,45 \end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=0,3; b=0,15$

Vậy $\rm m_{Al}=0,3×27=8,1\ (gam)$

$\rm\quad\;\; m_{Fe}=16,5-8,1=8,4\ (gam)$

Bài 2:

Ta có: $\rm n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{M}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{M}\limits^{+n}+ne}&\rm{\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\ \rm{\dfrac{0,6}{a}\hspace{0,5cm}\leftarrow\hspace{0,5cm}0,6}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,6\leftarrow0,2}\\\end{array}

$\rm ⇒M_M=\dfrac{7,2}{\dfrac{0,6}{n}}=12n\ (g/mol)$

Bảng biện luận:

\begin{array}{c|c|c|cccccc} \rm{n} & \rm{1} & \rm{2} &3\\\hline \rm{M_M} & 12 & 24 &36\end{array}

Thỏa mãn với $\rm n=2⇒M_M=24\ (Mg)$