Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Al}} = 12,33\% \\
\% {m_{Cu}} = 87,67\% \\
b)\\
{C_\% }HN{O_3} = 18,9\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
hh:Al(a\,mol),Cu(b\,mol)\\
{n_{NO}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 10,95\\
a + \dfrac{{2b}}{3} = 0,15
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,05;b = 0,15\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,05 \times 27}}{{10,95}} \times 100\%  = 12,33\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 12,33 = 87,67\% \\
b)\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} = 0,6\,mol\\
{C_\% }HN{O_3} = \dfrac{{0,6 \times 63}}{{200}} \times 100\%  = 18,9\% 
\end{array}\)

$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{NO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Cu.

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\!\!\!\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\ \rm{a\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,7cm}3a}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,45\leftarrow0,15}&\\\rm {\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}&\\\rm{b\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,8cm}2b}\\\end{array}

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 27a+64b=10,95\\\rm 3a+2b=0,45 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,05; b=0,15$

Vậy $\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,05×27}{10,95}×100\%=12,3\%$

$\rm\quad\;\; \%m_{Fe}=100\%-12,3\%=87,7\%$

$\rm b)$ Bảo toàn nguyên tố $\rm N:$

$\rm n_{HNO_3}=3×0,05+2×0,15+0,15=0,6\ (mol)$

$\rm ⇒C\%_{HNO_3}=\dfrac{0,6×63}{200}=18,9\%$