Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=0,425*2=0,85(mol)$

Giả sử hh kim loại phản ứng hết.

Gọi $x;y$ lần lượt là số mol Al, Mg trong hh ban đầu  

PTHH: $2Al+6HCl → 2AlCl_3+3H_2$

( mol )  $x→$   $3x$

            $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$

( mol )   $x →$     $2x$

Ta có: $27x+24y=7,5 ↔ 27x+18y<7,5$

$↔9(3x+2y)<7,5↔3x + 2y<0,834<0,85$

$→$ HCl dư

Số mol của HCl = 0,425 x 2 = 0,85mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg trong hỗn hợp

Giả sử kim loại phản ứng hết

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

x...........3x...............................1,5x

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

y..........2y...............................y

Lập các sô mol trên phương trình, ta có
27x + 24y = 7,5 <=> 27x + 18y < 7,5

<=> (3x + 2y ) x 9 < 7,5 => 3x + 2y < 0,833 (mol) < 0,85

Vì số mol HCl phản ứng bé hơn số mol HCl đầu, nên HCl dư.