%mO=17,07%

Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là :

$mK=$$\frac{94.82,93}{100}$$=78 (gam)$

$mO=$$\frac{17,07.94}{100}$$=16(gam)$

Số mol nguyên tử trong 1 mol hợp chất là :

$nK=$$\frac{78}{39}$ $=2 $$(mol)$

$nO=$$\frac{16}{16}$ $=1 $$(mol)$

Vậy CTHH của A là $K_{2}O$ 

Đáp án:

Hợp chất A gồm K và O mà %K

= 82,98% => %O = 100% - 82,98% = 17,02%

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

 m_K  = 94.82,9810094.82,98100 = 78 gam và m_O   = 

94.17,0210094.17,02100 = 16 gam

=> Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_K = 78397839 = 2 mol

n_O = 16161616 = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O

Chúc bạn học tốt ;)