Đáp án:

`a. Na, K`

`b. CM_{ddNaCl} = CM_{ddKCl} = 0,3M`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi 2 kim loại kiềm là `A, B`

Gọi CTHH chung của 2 kim loại là `\barR`, `a` là số mol của `\barR`

`2barR + 2HCl -> 2\barR Cl + H_2`

     `a`           `a`        `a`      `0,5a`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15 (mol)`

$\begin{cases} a.M_{\overline{R}}=9,3\\0,5a=0,15\\ \end{cases}$

`->` $\begin{cases} a=0,3\\M_{\overline{R}}=31\\ \end{cases}$

Ta có: `M_A < M_{\overline{R}} < M_B`

Vì 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp nên là `Na, K`

`b.`

`n_{HCl} = 0,5 . 1 = 0,5 (mol)`

Vì 2 kim loại kiềm nên đều hóa trị `I` `->` không cần viết PTHH, chỉ cần dựa vào CTTQ ở trên

Gọi số mol của `Na, K` lần lượt là `x, y`

$\begin{cases} 23x+39y=9,3\\x+y=0,3\\ \end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,15\\y=0,15\\ \end{cases}$

Ta có các chất có trong dung dịch `X` là `NaCl, KCl`

`-> CM_{ddNaCl} =  (0,15)/(0,5) = 0,3 (M)`

`-> CM_{ddKCl} = (0,15)/(0,5) = 0,3 (M)`

$\rm a)$ Gọi kim loại trung bình là $\rm M.$ 

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; 2M+2HCl\to 2MCl+H_2\\(mol)\;\:0,3\hspace{1,5cm}\leftarrow\hspace{1,7cm}0,15$

$\rm ⇒M_M=\dfrac{9,3}{0,3}=31\ (g/mol)$

Vậy 2 kim loại cần tìm là: $\rm Na=23<M<K=39$

$\rm b)$ Phản ứng được ghi lại:

$\rm\quad\quad\;\;\; 2Na+2HCl\to 2NaCl+H_2\\(mol)\;\;\;\;a\hspace{1,9cm}\to\hspace{1,7cm}0,5a$

$\rm\quad\quad\;\;\; 2K+2HCl\to 2KCl+H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{1,9cm}\to\hspace{1,5cm}0,5b$

Gọi a là số mol của Na và b là số mol của K.

Theo đề ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 23a+39b=9,3\\\rm 0,5a+0,5b=0,15 \end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=b=0,15$

Vậy $\rm C_{M\ NaCl}=C_{M\ KCl}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\ (M)$